氯化鈣溶解度隨溫度變化而變化

 氯化鈣是由氯元素和鈣元素構成的鹽，化學式為CaCl₂，是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色粉末或固體，很容易吸濕而發生潮解，極易溶于水，還溶于溶于醇、丙酮、醋酸，其中氯化鈣溶解度隨溫度變化而變化，現以氯化鈣溶解度與溫度的關系對照表和其溶解度隨溫度變化曲線來詳細介紹。
         
          

  氯化鈣溶解度與溫度的關系對照表
   氯化鈣極易溶于水，所以加水即可溶解，水溶液呈透明色，用玻璃棒攪拌溶解的更快，其溶解度是受溫度影響的，當溫度升高的時候，氯化鈣溶解度增大，變化很明顯，溶解度和溫度的變化對照數據表格如下:
        

   氯化鈣在低溫下的溶解度
   30%氯化鈣溶液的冰點為-55℃.也就是說,在-55℃下,氯化鈣的溶解度為30%.此時氯化鈣與水形成共晶化合物,達到冰點最低值,為-55℃。其他溫度下的溶解度,都大于30%，如-27.0℃,溶解度33%；-15.5℃,溶解度35%；-5.0℃,溶解度36.5%；0℃,溶解度37.4%。這些都是標準的分析純物質溶解度.一般工業溶解度要大于此數值,約10%左右。   

   另外，溶解度較大的氯化鈣可發生復分解反應生成溶解度較小的沉淀：
   1、CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)
   2、CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)
   3、CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)
   4、CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq)
   5、CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)

   說明：氯化鈣在低溫下溶液結晶而析出的為六水物，逐漸加熱至30℃時則溶解在自身的結晶水中，繼續加熱逐漸失水，至200℃時變為二水物，再加熱至260℃則變為白色多孔狀的無水氯化鈣；水合氯化鈣加熱脫水過程中有部分發生水解反應，因而產物中常含有少量的CaO雜質。    
   
  20℃時，氯化鈣在甲醇、醚等其他溶劑的溶解度（g/100mL溶劑）
   甲醇：29.2，無水乙醇：25.8，正丙醇：15.8，正丁醇：25.0，正戊醇：11.5，乙二醇：21.6（25℃），甲酸：43.1，乙酸：15.0（30℃），聯氨：16.0。但在偶極溶劑及低極性溶劑中，如乙醚、四氫呋喃等則僅微溶或難溶。與氨或乙醇作用，分別生成CaCl₂·8NH₃和 CaCl₂·4C₂H₅OH絡合物。

            
  氯化鈣溶解度隨溫度變化曲線圖（據氯化鈣溶解度與溫度的關系對照表制得）
        
   圖中顯示：氯化鈣在水中的溶解度很大，0℃時100克水能溶解59.5克氯化鈣，100℃時溶解159克，30攝氏度氯化鈣的溶解度是100。

  注：溶解度是指在一定壓力和溫度下，物質在一定量溶劑中的溶解的最高量，一般以100克溶劑中能溶解的物質的克數來表示的。